Saturé ou non saturé?
Le saturation est le point dans laquelle un solution ne peux plus contenir/dissoudre de soluté; tout les espaces vides entre les particules du solvant sont remplis.
C'est l'action de saturer, ou de mélanger/dissoudre jusqu'a qu'on n'en peut ajouter plus. Les forces interatomiques influent sur la solubilité. En effet, un soluté polaire est dissout par un solvant polaire et un soluté non polaire est dissout par un solvant non polaire.
Le mot saturation provient du mot Latin "saturare" qui signifie "a remplir".
C'est l'action de saturer, ou de mélanger/dissoudre jusqu'a qu'on n'en peut ajouter plus. Les forces interatomiques influent sur la solubilité. En effet, un soluté polaire est dissout par un solvant polaire et un soluté non polaire est dissout par un solvant non polaire.
Le mot saturation provient du mot Latin "saturare" qui signifie "a remplir".
Quand tu as fabriqué une boisson en dissolvant des cristaux dans de l’eau, t’est-il déjà arrivé de remarquer qu’elle avait un goût d’eau parce que tu n’avais pas mis assez de cristaux?
Voilà ce qui arrive quand tu n’as pas mis la bonne concentration de soluté dans le solvant.
La concentration est la quantité de soluté dissoute dans une quantité donnée de solvant ou solution. Il y a plusieurs façons de à exprimer les montants de solutés dans le solvant. Il y en a trois méthodes les plus biens connus:
Pourcentage par masse = masse de soluté
-------------------------- x 100
masse de solution
Molarité = moles de soluté
-------------------------------
volume de solution (L)
Molalité = moles de soluté
-------------------------------
masse du solvant (en kg)
La concentration est la quantité de soluté dissoute dans une quantité donnée de solvant ou solution. Il y a plusieurs façons de à exprimer les montants de solutés dans le solvant. Il y en a trois méthodes les plus biens connus:
- Pourcentage de composition (par masse)
Pourcentage par masse = masse de soluté
-------------------------- x 100
masse de solution
- Molarité
Molarité = moles de soluté
-------------------------------
volume de solution (L)
- Molalité
Molalité = moles de soluté
-------------------------------
masse du solvant (en kg)
- Fraction de moles
Les solutions qui ont une concentration relativement faible de soluté sont des solutions diluées. Pour donner plus de saveur à ta boisson, tu dois augmenter la concentration de soluté en ajoutant plus de cristaux de saveur dans la même quantité d’eau. Les solutions ayant une grande quantité de soluté sont des solutions concentrées.
Puisque les solutions diluées et concentrées ont encore des espaces entre les particules de solvant, elles sont toutes les deux des solutions non saturées.
La quantité maximale de soluté dans une solution est atteinte lorsque cette quantité remplira tous les espaces disponibles entre les particules du solvant. Une solution où tu essaies d’accentuer la saveur de ta boisson en ajoutant encore plus de cristaux se déposeront simplement au fond du verre, sans se dissoudre.
La quantité maximale de soluté dans une solution est atteinte lorsque cette quantité remplira tous les espaces disponibles entre les particules du solvant. Une solution où tu essaies d’accentuer la saveur de ta boisson en ajoutant encore plus de cristaux se déposeront simplement au fond du verre, sans se dissoudre.
Réponse : La solubilité d’un soluté est la quantité exacte de solution nécessaire pour former une solution saturée dans un solvant particulier et à une certaine température. C'est une terme quantitative,et peut être représenté sous unités de concentration, molalité, fraction molaire, rapport molaire, et d'autres unités. La solubilité peut varier de infinitement soluble à peu soluble.
La solubilité est différente pour chaque combinaison de soluté et de solvant. Les propriétés chimiques et physiques et le pH du soluté et solvant affecteront la solubilité, et aussi la température et la pression.
Habituellement, un solvant peut dissoudre plus de soluté solides à une température plus haut. Avec plusieurs solutés solides dissout dans les solvants liquides, le solubilité augmentera avec la température jusqu'à 100°C. Avec les solutés de gaz, la solubilité devient plus petite quand la température augement. Toutefois, quand la pression autour du solvant augment, elle sera capable de dissoudre plus de solutés de gaz.
La quantité de soluté nécessaire pour saturer un certain volume de solvant varie grandement.
Par exemple : À 0˚C la quantité de sucre qui se dissoudra dans 100mL de l’eau est plus grande que la quantité de sel de table, qui est à son tour plus grande que la quantité de bicarbonate de soude.
La solubilité est différente pour chaque combinaison de soluté et de solvant. Les propriétés chimiques et physiques et le pH du soluté et solvant affecteront la solubilité, et aussi la température et la pression.
Habituellement, un solvant peut dissoudre plus de soluté solides à une température plus haut. Avec plusieurs solutés solides dissout dans les solvants liquides, le solubilité augmentera avec la température jusqu'à 100°C. Avec les solutés de gaz, la solubilité devient plus petite quand la température augement. Toutefois, quand la pression autour du solvant augment, elle sera capable de dissoudre plus de solutés de gaz.
La quantité de soluté nécessaire pour saturer un certain volume de solvant varie grandement.
Par exemple : À 0˚C la quantité de sucre qui se dissoudra dans 100mL de l’eau est plus grande que la quantité de sel de table, qui est à son tour plus grande que la quantité de bicarbonate de soude.
Soluté
Bicarbonate de soude Sel de table Sucre |
0˚C
6.9g/100mL 35.7g/100mL 179g/100mL |